某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?
1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为
MCl2,那么该金属化合物为0.3mol
莫尔数＝重量/分子量
所分子量＝40.5/0.3＝135
所以该氯化物的莫尔质量为135
又因为
135＝M＋2×M（Cl)
所以金属M 的原子质量为：64
其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为
MCl2,那么该金属化合物为0.3mol
这个地方不理解,
人气：201 ℃ 时间：2019-10-19 21:23:19
解答
该金属化合物化学式为MCl2,每个MCl2中含有2个Cl-,则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍
现在含有Cl- 0.6mol,所以金属化合物物质的量 = 0.6/2 = 0.3mol
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