4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：（1）R的相对原子质量．____化学解答

4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：
（1）R的相对原子质量．______
（2）稀硫酸的溶质质量分数．______．

人气：207 ℃　时间：2020-04-16 03:32:49

解答

设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x
恰好完全反应后生成R₂（SO₄）₃的质量=（4g+21g）×40%=10g
R₂O₃+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O
2r+48 294 2r+288
4g x 10g

2r+48

294

2r+288

10g

r=56，x=7.35g
稀硫酸的溶质质量分数=

7.35g

21g

×100%=35%
故答案为：
（1）56；
（2）35%．