由14.5g该烃所占体积为5.6L（标准状况）,1moL该烃22.4L的质量为58g,可求得其分子量为58．又由某烃29g完全燃烧后,生成CO244.8L（标准状况）,n=V/Vm=44.8L/（22.4L/moL）=2moL,n=m/M=29g/（58g/mol）=0.5moL,可知其含4个碳原子,结合其分子量为58,可得该烃为丁烷．正丁烷有2种一氯代物,异丁烷也有2种,所以一共4．为什么他的分子量为58因为
14.5g/5.6L
即58g/22.4L
即58g/mol