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化学
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小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H
2
的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的( )
A. 铁
B. 铝
C. 铜
D. 镁
人气:286 ℃ 时间:2020-03-22 23:37:05
解答
设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H
2
的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl
2
+H
2
↑
65 2
6.5g x
∴
65
6.5g
=
2
x
解之得:x=0.2g<实际收集到H
2
的质量0.205g
则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H
2
,且6.5g纯杂质反应生成H
2
的质量大于0.2g,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量(65)小.因此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应).
故选C.
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65克的锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量是多少?
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(1)相同质量的镁和铝相比较,哪种金属与盐酸反应产生的氢气多? (2)相同体积的镁和铝相比较,哪种金属与盐酸反应产生的氢气多? (镁的密度1.738g/cm3 铝的密度2.70g/cm3)
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