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化学
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常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?
A.两溶液中氢离子浓度相等
B.两溶液的pH都减少
C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大
D..HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH小
人气：445 ℃ 时间：2020-03-30 10:12:41
解答
答案选C,因为AC是弱酸,在稀释的过程中,电离平衡向右移动,溶液中氢离子的物质的量增加,而盐酸不变!
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下列说法正确的是（ ） A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C.用0.
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(CH3COO−) c(CH3COOH)•c(OH−) 不变 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.再加入10m
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