Cl2 + OH- === Cl- + ClO- +H2O由该方程式可知Cl2即是氧化剂也是还原剂可知其得失电子的情况如下：0 +1 -1Cl2 +OH- === Cl- + ClO- +H2O电子得失平衡,因此只需将该反应的原子数配平即可,结果如下：Cl2 +2OH- === Cl-...Cl2的脚码数是2，为什么不是失2癫子，怎么理解，谢谢！该反应也叫自身氧化还原反应，时Cl2两个氯原子之间发生的，所以得失电子数位1二不是2.氢原子有2个，不就是2个电子吗？在配平氧化还原反应的时首先要判断出什么是氧化剂，什么是还原剂，在来判断其电子得失情况。在该反应中氢原子在该反应中并未得失电子，反应前后还是+1价。所以还是1个电子汗，不好意思，我打错了。是氯原子。。为什么？在该反应中Cl2 +2OH- === Cl- + ClO- +H2O 氧化剂和还原剂均为Cl2 ，在该反应中Cl2两个Cl原子的原子键断裂，一个Cl原子得到1个电子，形成Cl-，另一个Cl原子则失去一个电子和氧原子结合形成ClO-，反应不是发生在Cl2之间的，而是在Cl2两个Cl原子之间的。