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根据反映8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题.
1.反应中的氧化剂为____,还原剂为____.
2.氧化剂与氧化产物物质的量之比为____.
3.当生成28gN2时,被氧化的物质为____g,被还原的物质为____g.
人气:442 ℃ 时间:2020-05-19 01:38:58
解答
1.反应中的氧化剂为_Cl2_,还原剂为NH3__.
化合价升高,被氧化,是还原剂,N由-3价到0价
化合价降降低,被还原,是氧化剂,CL由0价到-1价.
2.氧化剂与氧化产物物质的量之比为_3:1_.
氧化剂得到还原产物.CL2:N2=3:1
3.当生成28gN2时,被氧化的物质为_34___g,被还原的物质为_213___g.
28/28=1mol的N2,被氧化的物质是NH3,1*2*17=34g(应该不算不参与氧化还原反应的6molNH3),被还原的物质CL2:1*3*71=213g
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