有机化学的一道计算题将11.6克某有机物燃烧,生成标准状况下二氧化碳17.92升和18克水,该有机物在标准状况下蒸气密度为2.58_化学解答

有机化学的一道计算题
将11.6克某有机物燃烧,生成标准状况下二氧化碳17.92升和18克水,该有机物在标准状况下蒸气密度为2.589克/升,求该有机物的分子式.
不是一楼所讲的那样，答案是C4H10，只不过我想要知道求解方法

人气：122 ℃　时间：2020-03-16 13:38:53

解答

楼主：
1.首先确定该物质的摩尔质量为2.589g/L*22.4L/mol=57.996g
2.分别从二氧化碳和水中确定C ,H比例,所得结果正好为C4H10,质量为57.996,所以该有机物中没有其他物质,确定为丁烷.