6.相等物质的量的钠、镁、铝分别与相等质量且过量的稀硫酸反应,反应完全后三种溶液的质量(用m金属表示)大小关系为 ( )
A.mNa>mMg>mAl B.mNa=mMg=mAl
C.mNa=mMg<mAl D.mNa<mMg<mAl
人气:232 ℃ 时间:2020-03-29 20:55:36
解答
反应后溶液的质量真假是由于,钠、镁、铝以离子形式进入溶液中,
由于稀硫酸过量,所以所有的三种金属全部进入溶液,
最后溶液分别是Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,
根据反应方程式可知在反应中有氢气放出:
Na:H2=2:1 Mg:H2=1:1 Al:H2=2:3
可以假设三种金属都是2mol,那么,Na进入46g,出来2g,Mg进入48g出来4g,Al进入54g,出来6g,
最后可得出溶液的质量mNa=mMg
推荐
- 相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是(),若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的硫酸溶液反应,产生氢气最多的是()
- 取镁、铝、铁三种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量相等,求三种元素的质量比和物质的量之比
- 一定质量的钠,镁,铝分别与足量的硫酸反应.1.若放出氢气的体积比为1:2:3.则钠镁铝物质的量的比为—
- 质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是()
- 将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中所得各溶液的质量相等则投入镁,铝,铁三者的质量关系
- 一个数能被3和5整除,但被7和11除都余1,这个数最小是多少
- B3=A1*B2,C3=A1*C2,D3=A1*D2...Z3=A1*Z2的公式是什么
- 世界上有神仙吗?或者修炼成精的植物动物?
猜你喜欢