非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：
1、热稳定性比较
原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小.
比如热稳定性：HCl > HBr > HI
2、比较熔沸点
通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高.一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.
如：HCl < HBr < HI
3、需要注意的情况
同一系列,即同族元素,同类型氢化物才有可比性.
如出现氢键等其他特殊条件,熔沸点会出现例外.