现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是
( )
A. 若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B. 若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
C. 若混合前三种溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全中和时,则V1>V2>V3
D. 若混合前三种溶液pH相等,酸碱恰好完全中和时,则V1>V2>V3
人气:250 ℃ 时间:2020-03-31 07:28:13
解答
A.若混合前三种溶液的PH相等,NH3•H2O是弱电解质,Ba(OH)2、KOH是强电解质,稀释相同的倍数,促进NH3•H2O电离,所以溶液NH3•H2O中氢氧根离子浓度最大,但Ba(OH)2、KOH中氢氧根离子浓度相等,则NH3•H2OpH最大,故A错误;
B.若三种溶液浓度相等,等体积的三种溶液,Ba(OH)2中n(OH-)最大,NH3•H2O是弱电解质,KOH是强电解质,所以反应后溶液呈中性时,需要盐酸体积V1>V2>V3,故B正确;
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,等体积时,酸碱恰好完全中和时Ba(OH)2中n(OH-)最大,所以Ba(OH)2需要的HCl体积最多,KOH和NH3•H2O的物质的量相等,需要的盐酸体积相等,所以其体积大小顺序是V1>V2=V3,故C错误;
D.若混合前三种溶液的pH相等,则氨水浓度大于氢氧化钾,氢氧化钾中氢氧根离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等,恰好中和时,需要盐酸的体积V1=V2<V3,故D错误;
故选B.
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