设分解掉的
的质量为x,放出氧气的质量为m
2H2O2 MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x m
68x= 32m m= 3268x
100g×30%-x100g-3268x×100%=25%
x≈5.67g
由于分解溶液中溶质H2O2减少,由于放出氧气溶液的质量减少,可能过假设分解掉溶质的质量,分析找出所剩余的溶质质量、溶液质量,然后利用剩余溶质质量与剩余溶液质量的比等于剩余溶液的
25%,完成分解掉的
的质量的计算．过程能否写在纸上发讨来.谢了过程能否写在纸上发讨来.我好看懂设分解掉的的质量为x，放出氧气的质量为m2H2O2 MnO2=2H2O+O2↑68 32x m68x= 32m m= 3268x100g×30%-x100g-3268x×100%=25% x≈5.67g由于分解溶液中溶质H2O2减少，由于放出氧气溶液的质量减少，可能过假设分解掉溶质的质量，分析找出所剩余的溶质质量、溶液质量，然后利用剩余溶质质量与剩余溶液质量的比等于剩余溶液的25%，完成分解掉的的质量的计算．