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化学
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在3Cl
2
+8NH
3
→6NH
4
Cl+N
2
反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气( )
A. 106.5g
B. 10.65g
C. 42.6g
D. 8.52g
人气:340 ℃ 时间:2020-02-05 12:39:59
解答
反应8NH
3
+3Cl
2
=N
2
+6NH
4
Cl中,N元素化合价升高,由-3价升高到0价,Cl元素化合价降低,由0价降低到-1价,
由方程式可知当有3molCl
2
参加反应时,有8molNH
3
参加反应,其中有2mol被氧化,则被还原物质与被氧化物质分子数之比为3:2,6.8g氨的物质的量为:
6.8g
17g•mo
l
−1
=0.4mol,则被氧化的氯气有0.6mol.质量为:0.6mol×71g/mol=42.6g,
故选:C.
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在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是( ) A.13.6克 B.10.2克 C.34克 D.3.4克
氯气与氨气反应:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
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