醋酸的弱酸,弱电解质,水中不完全电离,pH值相同只能说明溶液中H离子浓度相同,而盐酸完全电离,通俗地说就是所有的H离子都在溶液中了,但醋酸不完全电离,达到电离平衡后,有没有以离子形式存在的H,而且电离的H只是极少数,当与Zn反应时,盐酸溶液中H离子浓度不断下降,导致反应速率减慢,而且随溶液中的H不断消耗.但与醋酸反应时,虽然溶液中的H离子在消耗,但是根据电离平衡理论,之前未电离的醋酸开始电离,以不断补充消耗的H离子,于是H离子浓度下降不如盐酸明显,所以总平均速率高与盐酸.由于同体积PH又相同,所以弱酸的H含量远大于强酸,所以能消耗更多的Zn
希望对楼主的化学学习有所帮助