在一定的温度下,10L密度容器中加入5molSO2,4.5molO2,经min后反应达平衡时有3molS2发生了反应.O2的转...
在一定的温度下,10L密度容器中加入5molSO2,4.5molO2,经min后反应达平衡时有3molS2发生了反应.O2的转化率为多少
用SO2表示该反应速度为多少？平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？平衡常数K为多少？
人气：180 ℃ 时间：2019-08-20 21:03:30
解答
2SO2+O22SO3
生成了3molSO3说明有3molSO2与1.5molO2参与了反应.
所以O2转化率=1.5/4.5*100%=33.3%
平衡时浓度为[SO2]=0.2mol/L,[O2]=0.3mol/L,[SO3]=0.3mol/L
所以平衡常数K=0.3^2/(0.2^2*0.3)=7.5
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