用NaOH标准溶液.
因为盐酸是强酸,先被滴定.然后依次滴定的是H3PO4,H2PO4-,HPO42-.
但是由于H3PO4酸度也比较强,当盐酸被滴定至终点时,溶液中pH值变化不大,滴定终点不明显.
在实验中,第一个可观察到的终点是滴定到H2PO4-.这时溶液的pH～5,可用甲基红指示剂.所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 (X mol)＋磷酸量(Y mol).
再用一个平行试样,滴定至HPO42-.这时溶液的pH～10,可用thymolphthalein指示剂.所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 (X mol)＋2 x 磷酸量(2Y mol).
那么,从第二份试样与第一份试样之差就可知H3PO4的量；第一份试样和H3PO4的量之差就是盐酸的量.