正负离子的电荷相等
设 SO42- 有 x mol
则正电荷== 0.2*1 +0.4*2==1 mol
负电荷==0.4*1 + x*2 == 1
x==0.3
即SO42- 0.3 mol则正电荷== 0.2*1 +0.4*2==1 mol负电荷==0.4*1 + x*2 == 1x==0.3神马意思?~~ 不懂一个Na+带1个正电荷， 1个Mg2+带2个正电荷正电荷数之和就是 0.2*1 +0.4*2==1 mol一个SO42-带一个负电荷，x个SO42- 就是 2x 个负电荷一个Cl-带一个负电荷，则负电荷之和就是2x+0.4*1正电荷===负电荷即 0.4*1 + x*2 == 1