氢,氧均是非金属元素,没有原子可以失去电子的,所以是共用电子,形成的是共价键.
具体的分析如下：
首先要明确化学键和分子间作用力的区别：化学键存在于分子内,是将原子结合成分子的力；分子间作用力存在于分子间,是保持物质聚集状态的力,它们本质上都是静电引力,但大小相差好几个数量级.氢键既存在于分子内又存在于分子间（高中不要求分子内的情况）,但无论是哪中情况,它都不是形成分子的必要条件（破坏氢键只改变聚集状态而不使分子本身发生变化）,而且它只存在于少数分子之间,大小又与其他分子间作用力相近,表示时也只用虚线,表示它和化学键不是一个级别,因此它是分子间作用力.
氢键：有原子A、B、H,其中A和B具有较强的电负性,比如书上强调的F、O、N.A与H通过化学键相连,该键为极性键,而且由于A的电负性极大,这对电子极度偏向A,使得H周围的电子密度急剧下降,以至于几乎成为没有电子环绕的裸露原子核（质子）,显正电性,而B（可能与A相同）为另外一个分子中的强电负性原子,带有很高的电子密度,电子县负电性,吸引成为裸露质子的H,形成了一种两个分子之间的强引力.大小介于化学键和其他分子间力之间,略靠近其他分子间力,也属于分子间力.