Fe2+离子被氧化了,则I-已经全部被氧化了.1 mol的 FeI2 就得到0.5 的Fe3+,和1 mol的 I2,根据得失电子守恒,Cl2为(0.5+2)/2==1.25 mol ,Cl- 就是 2.5 mol则 方程为0.5Fe2++2I-+ 1.25Cl2==0.5Fe3+...这样反应可以发生么？3FeI2+4Cl2==2FeCl3+FeCl2+3I20.5Fe2++2I-+ 1.25Cl2==0.5Fe3++I2+2.5Cl-乘以4 化为整数就是 ：2Fe2++8I-+ 5Cl2==2Fe3++4I2+10Cl- 刚算错了，应该乘以4 化为整数你那样是 2/3的Fe2+ 被氧化了啊，不是1/2