把50mL0.2mol/L氯化钡溶液和15g10%硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）混合,计算：
（1）能生成多少克沉淀
（2）设溶液的总体积不变 ,反应结束时溶液中剩余物质（酸或盐）的物质的量浓度是多少
人气：302 ℃ 时间：2020-03-31 04:28:39
解答
氯化钡物质的量0.05*0.2=0.01mol
硫酸物质的量15*10%/98=0.0153mol
所以硫酸过量,沉淀的质量为0.01*233=2.33g
硫酸体积为15/1.07=14毫升
混合溶液体积50+14=64毫升
反应后硫酸的物质的量0.0153-0.01=0.0053mol
浓度为0.0053/0.064=0.083mol/L反应结束剩余物质（酸或盐）是否有HCl溶液的存在有，把盐酸给忘记了盐酸的物质的量是硫酸钡的2倍所以是0.02mol浓度0.02/0.064=0.3125mol/L
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