1mol/L的盐酸溶液中水电离程度小于1mol/L的乙酸溶液水电离程度原因:盐酸为强酸,在溶液中完全电离,醋酸为弱酸在溶液中部分电离,都为1mol/L时,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子,对于水的电离H2O=可逆=H+ +O...那么比较两种溶液中水的电离程度大小要比较什么呢，怎么比较啊通过比较溶液中，氢离子或氢氧根离子的大小。来比较水电离的程度，因为氢离子或氢氧根离子浓度越大对于水的电离程度就越小。氢离子或氢氧根离子浓度越大对于水的电离程度就越大吧？电离程度大离子不才多么氢离子或氢氧根离子浓度越大对于水的电离程度就越小。 H2O=可逆=H OH- 由水的电离方程式可以看出啊。哦　是这个意思啊，要看抑制的程度是吧，而不是单纯的多少是的，是的。