碳酸钠是强电解质完全电离,电离的方程式为:Na2CO3=2Na^++CO3^2-碳酸根离子水解是分步的,水解是微弱的.第一步水解大于第二水解.水解的离子方程式为：CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-根据电离方...碳酸氢根的存在不是抑制了碳酸根的水解么？碳酸氢根的电离也受到碳酸根的抑制。而碳酸氢根的水解没有太大抑制，这样的话主要考虑碳酸氢根水解生产碳酸，碳酸氢根尽管没有生成碳酸根，但还是减少了。如果达到一定量，就比碳酸根要少了。问题是，这个量是怎么确定达不到的？或者说，有另一种思路...你好！我们知道：如果不发生水解，C（CO3^2-)=C(HCO3^-)，虽然两者混合能够抑制水解，但溶液仍然显碱性，说明水解还是大于电离，由此即可得出C(HCO3^-)>C(CO3^2-)。希望能对你有帮助，祝你学习进步！可是，碱性可能是因为碳酸氢的水解啊碳酸氢根离子的水解是碳酸根离子的第二步水解，第一步水解大于第二步水解。