[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]
CO32- (极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+ H+
/
HCO3-（大量） +OH-
↑ \
| H2CO3（少量）+OH-
|（少量）
|
CO3 2-（大量）
于是可以得到
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3]
因为水解、电离都是非常微弱的.所以溶液中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-；它们的量一般占原始量（0.05mol/L）的90%以上.
所以可以得到：
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]
而HCO3-+H2O==（可逆）==H2CO3（少量）+OH-、水的电离.
所以可以得到：
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]
进而得到：
[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]