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化学
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以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)
3
沉淀,此时消耗水的物质的量共为( )
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
人气:269 ℃ 时间:2019-11-06 16:04:10
解答
根据铁原子守恒知,2molFe(OH)
3
→2molFe(OH)
2
,所以生成2molFe(OH)
3
需要2molFe(OH)
2
;
活泼金属铁作电解池阳极时,电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H
2
O
电解
.
H
2
+Fe(OH)
2
↓,
根据电解方程式得,生成2molFe(OH)
2
需要水的物质的量为4mol;
又氢氧化亚铁不稳定,能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀,反应方程式为4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
,
根据方程式得,生成2molFe(OH)
3
需要水的物质的量为1mol,
所以得到2molFe(OH)
3
沉淀消耗水的物质的量共为5mol.
故选D.
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以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解
求函数y=2x-根号下(x-1)的最大、最小值
这句怎么翻译呀,请高手,(If you put the highest mountain in the.)
英语翻译
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