25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变
C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低
D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
人气：163 ℃ 时间：2019-10-08 18:20:12
解答
A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．
故选：B．
推荐
- 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数
- 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数
- 25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是
- 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?
- 1、25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水,
- 翻译：他逐渐意识到他对科技非常的感兴趣
- 如图,有8个完全一样长方形拼成一个大长方形,面积为480平方厘米,大长方形的周长是多少厘米?
- 太阳光从月球到达地球的时间是1.28s,月球到地球之间的距离是多少?
猜你喜欢
