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化学
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25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?
人气：297 ℃ 时间：2019-10-17 02:46:43
解答
对不起,我看错了.不好意思.重新给你回答.H2SO3是一种弱酸,溶于水中会发生电离,生成H+,这样增加产物的浓度,平衡逆移,所以使电离度减小
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数
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