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化学
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25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?
人气：205 ℃ 时间：2019-10-17 02:46:43
解答
对不起,我看错了.不好意思.重新给你回答.H2SO3是一种弱酸,溶于水中会发生电离,生成H+,这样增加产物的浓度,平衡逆移,所以使电离度减小
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在水中加入什么能使电离平衡H2O=H^+ + OH^-向正向移动且c(H^+)增大
下列能使电离平衡H2O===》H+ +OH-向右移动的物质是（ ）
在a mol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数
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英语翻译
1,1,2,3,5,8,13,21,34……第十一个数是什么?
（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0
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