(1)碳单质中熔点较低的是C60,分子密堆积,晶体结构类似于干冰,每个分子周围紧邻的分子数=3×8×
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熔点较高的有金刚石和石墨,金刚石中碳原子全部形成4个共价键,所以是sp3杂化,而石墨层状结构,碳原子形成3个共价键,所以是sp2杂化.
故答案为:12;sp2;sp3;
(2)氮气分子中含有三键,三键是由1个δ键和2个π键构成的,14g氮气物质的量=
14g |
28g/mol |
故答案为:NA.
(3)钠是第IA元素,最外层有1个电子,失去1个电子后,就达到稳定结构,再失电子会很困难,所以电离能突增应出现在第二电离能,故答案为:二;
(4)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,可以看出铜原子的基态原子轨道是s、p、d,所以有3种形状不同的原子轨道,故答案为:3;
(5)根据晶胞(Na2O)结构可知N(Na+):N(O2-)=2:1,所以顶点和面心处是阴离子,阳离子全部在晶胞内,所以与钠离子最近的阴离子是4个,即配位数是4.而距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是正方体.该晶胞中含有4个阴离子,所以有
a3×ρ×NA |
62 |
3 |
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故答案为:8;正方体(立方体);
3 |
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(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒分别是CO32-、NO3-,中心原子含σ键电子对数为3对,CO32-含有的电子对数=3+
4+2-2×3 |
2 |
5+1-2×3 |
2 |
故答案为:平面三角形.