已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离.为什么该溶液的pH=4
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,为什么该溶液的pH=4
PH不是算溶液中的:c(H+)吗,包括水中和算中的氢.那么;溶液中由醋酸电离出的c(H+)=10^-4 mol/L,由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=10^-10 mol/L,所以溶液中c(H+）=10^-10 +10^-4 mol/L,=10^-14,PH=14?我错在哪里了,
人气：115 ℃ 时间：2019-08-21 08:38:27
解答
有电解质存在水的电离可以忽略不计的……我估计你是用离子积常数算出OH-的浓度是10^-10,然后水电离的H+的浓度也是10^-10但是与10^-4相比是它的百万分之一,可以忽略不计了0.1mol/L有0.1%电离,则H+浓度为0.0001mol/L,p...再问你一个问题常温下PH=3的醋酸溶液用水稀释10倍后问什么PH<4?电离程度增大，氢离子物质的量增大.可水很多，体积增大.那么氢离子浓度该怎么变化啊醋酸是弱电解质PH=3并不代表浓度就是10^-3mol/L，仍旧存在醋酸分子稀释的过程让这部分的醋酸又有一部分电离了，所以PH<4
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