常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,_化学解答

常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
c(OH-)/c(H+)=10^12,将此两种溶液等体积混合,混合液中离子浓度关系正确的是c(H+)
一元碱BOH

人气：240 ℃　时间：2019-10-17 03:16:30

解答

由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸.

由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知
c(OH-)=0.1mol/L,为强碱.等体积混合后,生成强碱弱酸盐,水解显碱性.所以c(H+)解二元一次方程就可以了。把OH-和H+看成未知数 c(OH-) c(H+)=10^（-14）c(OH-)/c(H+)=10^12