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化学
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某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW
人气：125 ℃ 时间：2019-08-20 16:55:03
解答
Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4
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0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ） A.c（HCN）＜c（CN-） B.c（Na+）＞c（CN-） C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） D.c（
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.
设函数f（x）=lnx． （Ⅰ）证明函数g（x）=f（x）-2(x−1)x+1在x∈（1，+∞）上是单调增函数； （Ⅱ）若不等式1-x2≤f（e1-2x）+m2-2bm-2，当b∈[-1，1]时恒成立，求实数m的取值范围．
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