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5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?
用摩尔来计算
人气：205 ℃ 时间：2019-08-20 07:36:03
解答
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe~H2
56 1
5.6 n=0.1mol,m=0.2g
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5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是
在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（ ） A.小于0.2g B.等于0.2g C.大于0.2g D.无法确定
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,可生成0.22g氢气,则该杂质有可能是?
在5.6g荤油少量铜粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量为
5.6g的铁粉与足量稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量为___mol,反应中消耗的硫酸的质量为___克.
a*b分之a+b 等于什么?有公式么?急.
根据首字母填空People in the USA never eat (m ) at Halloween.
(列式计算和计算)
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