把化合物完全燃烧需要4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳,该化合物含有哪些元素?质量各是多少?
人气：432 ℃ 时间：2020-06-26 22:11:40
解答
化学方程式:
C+O2=(燃烧)CO2 PS:2是下标.燃烧写在等号上 ,有碳加氧气燃烧生成二氧化碳 所以元素为碳
设质量为X
C+ O2 =(燃烧)CO2
12 32 44
X 4.8克 4.4克
12/X=44/4.4
X=1.2克
解决了.你初2还是初3额.很简单呀
推荐
- 某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克CO2和2.7克水该化合物含有几种元素
- 将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水 问 这种化合物含有哪几种元素?
- 某化合物完全燃烧需要消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克和5.4克水，则该化合物的组成中（ ） A.一定含有氧元素 B.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C.一定不含氧元素 D.只含有
- 3.2克某有机物在空气中燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该有机物一定含有_元素．
- 12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量
- 设全集I=﹛2,3,a²＋2a－3﹜,A=﹛2,／a＋1／﹜,A的补集=﹛5﹜,M=﹛x／x=以2为底／a／的对数﹜,
- 有规则几何形状的物体一定是晶体对吗?
- You will learn __if you read __books
猜你喜欢
