mg、al、fe分别与足量的稀h2so4反应,若产生h2的质量比为:1:2:3时,三种金属发生反应时的质量比为?
人气:111 ℃ 时间:2020-03-28 18:43:09
解答
Mg+H2SO4---------------H2
2/1.5Al+2H2SO4---------------2H2
3Fe+3H2SO4---------------------3H2
通过以上分析可知三种金属的质量比为24:27×2/1.5:56×3=24:36:168=2:3:14
推荐
- 由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是
- 由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H2 0.5g,则该金属一定含有的金属是
- 将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下)
- 由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
- 同质量的下列金属与足量的稀HCl反应,生成H2最多的是 A.Na B.Mg C.Al D.Fe
- 给他人一朵花 的作文600字急需
- I don't know .What time does he often get up?合为一句
- 1、 某足球协会举办了足球联赛,记分规则是:胜一场得3分,平一场得1分,负一场得0分,当比赛进行到12轮结
猜你喜欢