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化学
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化学兴趣小组的同学把60g含有Mg,Al,Fe,Zn四种金属的混合物投入到稀硫酸中,并收集H2.一段时间后金属全部溶解（溶液中的H2SO4也恰好反应完毕）,他们将反应后的溶液蒸干,得到204g固体,试推算反应过程中放出H2的质量.
人气：499 ℃ 时间：2019-11-12 06:10:30
解答
硫酸根的质量204-60=144克
氢气的质量144×2/96=3克
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取Mg,Al,Fe,Zn四种金属混
由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.Zn B.Fe C.Al D.Mg
将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应
两金属粉末的混和物30克与足量稀硫酸反应生成氢气1克，则此混和物的可能组成为（ ） A.Mg-Al B.Fe-Zn C.Mg-Fe D.Al-Fe
由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.Zn B.Fe C.Al D.Mg
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