解析：
同温同压下,1mol任何气体所占据的摩尔体积相同,即所占体积相同,
所以V（CO）：V（O2） = 2:1
体积比=物质的量比
所以可确定CO与O2的质量：
设O2物质的量为 x mol,则CO物质的量为 2x mol
28g/mol * 2x+32g/mol * xmol = 88g
解得：x = 1mol
所以CO物质的量为2mol,质量为56g；O2物质的量为1mol,质量为32g
物质的量比CO：O2=2:1,恰好完全反应,可设生成的CO2质量为y g：
2CO+O2―（点燃）→ 2CO2
56g y
5688
解得：y = 88g
故 消耗O2 32g,生成CO2 88g