比如,Mg - 2e- = Mg2+ ,其摩尔电子质量为24g/mol ÷ 2e- = 12g/mole-.Al - 3e- = Al3+,其摩尔电子质量为27g/mol ÷ 3e- = 9g/mole-.当有题目问：30g Mg、Al混合物加盐酸生成标准状况下33.6L H2时,就可以用十字交叉法很快求出Mg、Al物质的量之比.
（标准状况下33.6L H2物质的量为1.5mol,2H+ +2e- = H2,H+需要得3mole-,这些电子由金属混合物提供,混合物的摩尔电子质量为30g ÷ 3mole- = 10g/mole-）
十字交叉法计算过程见图.
可知金属混合物中Mg、Al失去电子的物质的量之比为1:2,而金属Mg、Al物质的量之比为1/2 : 2/3 = 3:4.
你还可以将这种算法扩展到其它氧化还原反应,但须注意得到的是反应物得到或失去电子的物质的量之比,而非反应物物质的量之比.
用十字交叉法做题的好处是计算较快,不利的地方是一旦将算出的比值的意义搞错,就会得到错误答案.这样的题其实也可以用代数的方法解决.
