常温下,在一容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞,将容器分割成左右两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的四分之一.然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复到原来的温度,活塞正好停留在容器的中间.经检验,此时右室中气体可以使带火星的木条复燃.求反应前H2和O2的物质的量之比.
首先先假设容器里可以容下4摩尔的气体（在温度压强不变的前提下物质的量和气体体积成正比）,那么有有有N2 1摩尔,O2和H2共3摩尔.因为燃烧后活塞在中间,也就是说左右压强相等,此时燃烧后剩余气体（可以让带火星的木条复燃,是氧气）是1摩尔,也就是参与反应的氢气氧气总量为2摩尔.
根据氢气氧气燃烧的方程式可知,消耗氢气和氧气之比为2：1,列方程：
2X+X=2,X是参与反应的氧气的物质的量.得到X=2/3,再加上剩余的1摩尔氧气,共有氧气5/3摩尔,有氢气2X也就是4/3摩尔,所以氢气氧气之比为4：5.
这道题我以前在百度上提问过,挺经典的...