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化学
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某化学实验小组要检测黄铜(铜.锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:
实验次数
1
2
3
盐酸质量
5g
5g
5g
氢气质量
0.08g
m
0.04g
请计算:
(1)第二次实验产生氢气的质量 ___ g.
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度.
人气:385 ℃ 时间:2019-12-09 18:36:17
解答
(1)第一次加5克盐酸生成0.08克氢气,第三次加5克的盐酸还生成了0.04克的氢气,说明第二次反应中金属是过量的,也生成0.08克氢气,故答案为:0.08g;
(2) 设共生成(0.08g+0.08g+0.04g=0.2g)氢气,需金属锌的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
65 2
X 0.2g
65
x
=
2
0.2g
X=6.5g
合金中铜的质量分数即纯度:
20g-6.5g
20g
×100%=67.5%;
答:黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度为67.5%.
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