选D
因为化学反应速率之比等于化学反应计量数之比,即X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2,与化学是否平衡无关,所以①不正确 ；
化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中,化学反应正逆反应速率速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态,所以②正确 ；
由于反应前后计量总数不相等,所以③.容器中的压强不再发生变化时,正反应速率和逆反应速率相等,因此③也正确；
④.单位时间内生成n mol Z,同时生成2n molY,说明反应速率和逆反应速率不相等,因此④不正确；我是想问为什么X（1mol），Y（2mol），Z（2mol）这不能平衡假如：X、Y的开始的物质的量为2mol、4mol，反应情况如下：X + 2Y= 2Z开始 2mol40反应 1.5mol 3mol3mol平衡2mol-1.5mol 4mol-3mol 3mol反应X、Y、Z的物质的量之比为1.5mol：3mol ： 3mol=1：2：2平衡X、Y、Z的物质的量之比为（2mol-1.5mol ）：（4mol-3mol ）： 3mol=0.5mol：1mol：3mol=1：2：6，所以X、Y、Z的物质的量之比与反应的计量数之比相同时即=1：2：2时，不能说明反应达到平衡。是不是当温度变了，平衡就被打破了（可不可以这样想！）可以这样想，但温度只是改变平衡的一个外界条件，除了温度外，还有浓度、压强（有气体参加或生成）等。