题目是这样的：
在2L的密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 ,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10 ,填写下列空白：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量的比为______.
（2）N2 的转化率为_______.
（3）2分钟内,NH3 的平均反应速率为________.
请把空填一下,过了今天晚上就关闭问题~
人气：158 ℃ 时间：2020-06-08 03:17:41
解答
1,N2：H2：NH3=0.8：2.4：0.4
2,20%
3,0.2 mol/min
反应式(设N2反应了x mol)：
N2+3H2=2NH3
x 3x 2x
方程式:反应之后压强减小了1/10
4-(x+3x)+2x=4×(1-0.1)
解得x=0.2
即反应了0.2的N2,0.6的H2,得到了0.4的NH3
此时容器里剩0.8molN2,2.4molH2,0.4mol NH3
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