（1）反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH₃中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，
答：；
（2）6molNO还原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，两者相差1molN₂，现相差1.4g，

1.4g

28g•mol−1

＝0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应，
依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
答：原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．