PH=1的硫酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合,为什么会恰好中和?
人气：133 ℃ 时间：2019-08-19 23:31:42
解答
你陷入小误区了吧~
PH=1的H2SO4,c(H+)=0.1mol/L,并不是c(H2SO4)=0.1,而是=0.05mol/L
而PH=13的NaOH,c(OH-)=0.1mol/L
所以说等体积两者混合,是恰好中和啦~
推荐
- 把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,两者恰好中和,则两溶液的体积比应是多少?
- 完全中和PH=3的硫酸100ml 需PH=9的氢氧化钠体积多少?
- ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么
- 将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为（ ） A.1：2 B.1：9 C.1：10 D.1：20
- 等PH,等体积的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,为什么后者大于前者?
- 非纯电阻用电器求电功率的公式是什么
- (x2+x)2-（x+1)2 要求因式分解 （2为平方）
- 已知ABC中,角C=90度,角A,B的平分线交于点D,DE垂直BC于点E,DF垂直AC于F,求证:四边形CEDF是正方形.
猜你喜欢
