九年级化学计算题 要过程 急求谢谢
1,已知石灰石的主要成分是CaCO3,请计算：①碳酸钙中各元素比为；②碳酸钙中钙元素的质量分数.2,把干燥的、纯净的10g高锰酸钾装入试管,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称的试管内固体剩余物为9.36g.计算：①制得氧气的质量是多少克? ②参加反应的高锰酸钾质量是多少?谢谢了 好人一生平安 要过程
人气：137 ℃ 时间：2020-06-12 14:40:14
解答
CaCO3中Ca:C:O=40:12:16*3
w=40/(40+12+16*)=40%
m(O2)=10-9.36=0.64g
通过化学方程式比例关系可以得到m(KMnO4)=3.16g
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