设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106   73    117     44
x      y     z      22g

106

x

＝

73

y

＝

117

z

＝

44

22g

解之得 x=53g
 y=36.5g
 z=58.5g
碳酸钠溶液的总质量=53g×2+400g=506g
反应消耗稀盐酸的质量=

36.5g

20%

=182.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

58.5g

200g+53g+182.5g−22g

×100%≈14.1%
答：（1）Na₂CO₃溶液的总质量为506克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%