在密闭容器中,对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……
在密闭容器中,对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30％.若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的的转化率是多少?如何作?
人气：142 ℃ 时间：2019-10-19 20:04:05
解答
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),
始 10 30 0
变 3 9 6
终 7 21 6
使达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,若以NH3为起始反应物则要20mol（用10molN2算）
剩余6molNH3,所以转化率是（20-6）/20=70%
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