已知反应N2+3H2==2NH3 将等物质的量的N2和H2充入一个容积为一升的密闭容器中,2min时,测得氨气的平均反应速率为2mol/(L min) ,C(N2)=7mol/L ,则H2的起始浓度为多少?
人气：184 ℃ 时间：2019-10-11 13:51:58
解答
根据NH3的速率可以求得此时NH3的物质的量:2*2*1=4mol
再根据方程,生成4molNH3消耗2molN2,因此N2总共有7*1+2=9mol
又N2和H2通入的时候物质的量相等,所以H2也是9mol,浓度就是9mol/L不是太明白哦><哪里不懂了?思路就是通过生成的NH3去求消耗的N2而题目告诉你一开始N2和H2物质的量等所以你求出N2之後不就是求出了H2么?
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