继续加热得到的氧气量为：47.4g-37.8g=9.6g
设消耗KCIO3质量为x,同时生成KCI的质量为y
2KCIO3====2KCI+3O2
24514996
xy9.6
245/x=96/9.6g149/y=96/9.6
解之,x=24.5gy=14.9g
完全反应后生成KCI的重量为：37.8g-8g=29.8g
设消耗KCIO3质量为z
2KCIO3====2KCI+3O2
245149
z 29.8g
245/z=149/29.8g
解之,z=49g
第一次生成O2 的质量为：49g-47.4g+8g=9.6g
同样消耗KCIO3的质量为24.5g,同时生成KCI的质量为14,9 g,
所以剩余47.4g的固体中有MnO2 8克,KCI的质量为14,9 g,KCIO3的质量为24.5g.24.5克不是反应的氯酸钾的质量吗，怎么变成剩余的了，不解，请大师赐教完全反应共消耗KCIO3的质量是49g,当剩余47.4g的固体时，KCIO3的质量正好消耗一半，即消耗24.5gKCIO3。