用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少mol HCl被氧化?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
人气:154 ℃ 时间:2019-08-17 01:36:23
解答
(1)c(HCl)=1000ρwM=1000×1.19g/L×36.5%36.5g/mol=11.9mol/L,答:该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;(2)n(KMnO4)=31.6g158g/mol=0.2mol,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl 2mo...
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