为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:
1)这种硫酸的物质的量浓度
2)制得氢气(标准状况)的体积
3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是多少.
人气:104 ℃ 时间:2019-09-28 12:39:42
解答
原溶液中硫酸的质量=250ml X1.2g/mL X 15%=45g
1)这种硫酸的物质的量浓度=[45g/(98g/mol)] /0.25L = 1.84mol/L
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
98 1 22.4L
45g x y
98/45g=1/x=22.4/y
x=0.459mol
2)制得氢气(标准状况)的体积y=10.3L
3)硫酸亚铁溶液的物质的量浓度=0.459mol/0.4L=1.15mol/L
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