将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体_化学解答

将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?

人气：351 ℃　时间：2019-08-20 12:01:00

解答

(1)m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25gn(H2SO4)=41.25/98=0.42molc(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑1 1 22.40.42 x yx=0.42moly=22.4*0.42=61.6L所以生成H2的体积=9.4L(3)将生成的FeSO4配成400ml溶液,...