将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
人气：160 ℃ 时间：2019-08-20 12:01:00
解答
(1)m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25gn(H2SO4)=41.25/98=0.42molc(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑1 1 22.40.42 x yx=0.42moly=22.4*0.42=61.6L所以生成H2的体积=9.4L(3)将生成的FeSO4配成400ml溶液,...
推荐
- 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
- 将250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少?
- 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积
- 为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸）跟过量的铁屑充分反映,计算：
- 实验室要用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84G/CM^3)配制质量分数为20%的稀硫酸250ML（密度为1.14G/CM^3）
- 一个直角梯形,下底的长是上底的3倍,如果上底增加14厘米,下底增加2厘米,则正好成一个正方形.求该直角梯形的面积.
- 物理的波形图到底怎么看啊 比如告诉你简谐横波t=0时的波形图,和t=0.05是的波形图 波速已知
- (5,6,10,).(5,12,20)(6,20,40)(9,8,?)
猜你喜欢
